关于九年级化学下册酸的通性 pH教学设计

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酸的通性 pH

【目的要求】:

1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性;

2.了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生,培养分析和解题能力;

3.理解中和反应,了解它在生产和科研中的应用;

4.了解PH值与溶液酸碱性的关系,PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。

【重、难点】: 1.酸的分类和命名;

2.溶液的PH值;

【教学方法】: 实验引导,分析对比,总结归纳,练习巩固

【教具】: 铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、 氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水

【教学过程】:

复习引入:复习酸的概念,举例说明学过的酸。

投影:观察下列两组酸在组成上有何特点?电离出氢离子个数如

何?

H2SO4 HCl

HNO3 H2S

H2CO3 HF

H3PO4 HI

H2SO3 HBr

归纳:酸的分类和命名

投影:

含 氧 酸 无 氧 酸

一元酸 HNO3 HCl HF HI

二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

三元酸 H3PO4

练习:《掌握化学》250/2

学生活动:写出下列反应的化学方程式并总结反应规律

(1)Al + HCl Fe + H2SO4

(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

提问:回忆盐酸和硫酸的化学性质,为什么它们具有类似的化学性质呢?从酸电离产生的离子来看,有何共同点?

提问:是否所有的金属都能与酸反应放出氢气?

演示实验: Cu + HCl ; Ag + HCl

讨论:哪些金属才能与酸反应放出氢气,哪些金属不能呢?有何规律?

讲解:金属活动顺序及其应用;金属与酸置换反应的条件

练习:判断下列物质能否发生置换反应?

Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

提问:什么叫碱性氧化物?它有何性质?

讲解:1.碱性氧化物的定义及其性质(少数与水反应;与酸反应)

2.碱性氧化物与金属氧化物的关系

演示实验:氢氧化钠中加酚酞,用盐酸滴至无色为止

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